O shampoo nosso de cada dia!
Microgotícula de gordura envolvida pela parte polar do detergente
Hoje, vamos falar sobre “shampoo”, este produto que se tornou imprescindível para todos, onde até bebes tem shampoo específico para seu tipo de cabelo e pele.
Falo que se tornou, porque há alguns anos, sem dúvida, nem sabíamos o que era shampoo…
Moléculas do Shampoo:
Em primeiro lugar, tudo começa com as moléculas. Mas não é só isto não, são moléculas com capacidade de unirem uma parte hidrofílica a uma parte hidrofóbica.
A união entre as diferentes cargas
Em suma, a mólécula do Shampoo funciona da seguinte forma:
A molécula anfifílica possui uma parte que se une a parte hidrofílica e a outra se une a parte hidrofóbica.
A parte hidrofílica é a parte polar que tem afinidade com água.
A parte hidrofóbica é a parte apolar que não tem afinidade com água.
A parte hidrofílica é solúvel em meio aquoso.
A parte hidrofóbica é solúvel em lipídios e solventes. Porem possui uma formação que mantem atreladas as duas cargas.
Molécula de detergente
Então é isto, o shampoo possui uma parte polar e a outra apolar, por isto consegue unir a parte polar da água com a parte apolar do lipídio da emulsão epicutânea (substância produzida pelo couro cabeludo).
O que são Tensoativos ou Surfactantes?
Objetivo do tensoativo: agir como conciliador entre compostos sem afinidade.
Substancias que possuem na mesma molécula grupos polares e apolares.
Classificação
- Aniônico = parte hidrófila, composta por grupos de carga negativa;
- Catiônico = parte hidrófila composta por grupos de carga positivas;
- Não iônico = sem carga;
- Anfóteros = parte hidrófila pode apresentar carga positiva ou negativa de acordo com o PH.
As cargas que cada uma tem
Tensoativos:
- Emolientes: são substancias de natureza lipofílicas ou hidrofóbicas, destinadas a evitar ou atenuar o ressecamento.
- Umectantes: são substancias com propriedades higroscópicas.
- Espessantes: são substancias que dão corpo ao produto.
- Hidrolisado: decomposto em água.
Denominações dos Tensoativos:
- Emulsionante
- Umectante
- Detergente
- Amaciante
- Surfactante
- Amaciante
- Emoliente
- Solubilizante
- Lubrificante
Os sabões e detergentes, uma vez em solução aquosa, formam as chamadas micelas. As micelas são estruturas em que várias moléculas do sabão ou do detergente se agregam, formando uma estrutura esférica. As micelas só se formam a partir de uma determinada concentração do sabão ou do detergente em água, a chamada concentração micelar crítica (CMC). Abaixo dela as moléculas de sabão ou de detergente encontram-se isoladas no meio aquoso.
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Com carinho,
Joana Silva
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